Уравнение Аррениуса описывает зависимость константы скорости химической реакции от температуры: k = A·exp(-Ea/RT), где Ea — энергия активации, R = 8.314 Дж/(моль·К), T — абсолютная температура. По двум значениям k при двух T: ln(k₂/k₁) = (Ea/R)×(1/T₁ — 1/T₂).
Интерпретация
Ea < 40 кДж/моль — быстрые реакции (ионный обмен). 40–100 кДж/моль — реакции средней скорости. Ea > 100 кДж/моль — медленные реакции, требующие нагрева или катализатора.